일반화학 (15) 썸네일형 리스트형 1A족 원소의 특징 Alkali Metal 제련 Metallurgy : 광석으로부터 금속을 얻는 과정 광석 내의 금속은 양이온의 형태로 발견된다. 그러므로 제련은 항상 이온을 '원소형 금속' 으로 환원하는 과정을 포함한다. 이 과정에서 사용할 수 있는 환원제는 다양하나, 대표적으로는 '탄소' 가 있다. (저비용, 구하기 용이) 1A족 원소 Alkali metal ns^1의 [원자가 전자 배치] (valence electron configuration) 보유. 원자가 전자를 쉽게 잃는, 반응성이 특출나게 큰 금속들. (비금속과 다를 바 없는 화학적 성질을 가지는 수소를 제외하고) * 수소 * 수소는 화학적으로 전형적인 비금속으로 행동한다! 비금속과는 공유 결합 화합물을 형성하고 금속과는 이온 결합 화합물(=염)을 형성한다. 수소를 포함한 두 개 이.. 화학 분석 Chemical Analysis | 평균, 평균 편차, 표준편차, 신뢰구간 1. 평균 Mean (주어진 값들을 다 더한 값)을 (주어진 값이 몇 개인지)로 나눈다. 예를 들어, 50.15 ; 44.16 ; 30.20 ; 20.11 ; 20.34 ; 25.25 ; 의 평균Mean은 (50.15 + 44.16 + 30.20 + 20.11 + 20.34 + 25.25) / 6 = 31.7 2. 분산 Variance 평균을 미리 구해놓는다. (주어진 값과 평균의 차)들을 각각 싹 구한다. 각 값들을 제곱하여 모두 더한다. 이렇게 덧셈까지 완료했을 때의 단계의 값을 '제곱합' 이라고 부른다. 이 제곱합을 (주어진 값의 개수-1)로 나눈다. 예를 들어, 위에서 구한 데이터들의 분산을 구해 보자. 50.15 ; 44.16 ; 30.20 ; 20.11 ; 20.34 ; 25.25 ; 평균을 .. 이원자산 및 삼원자산 Binary Acid & Ternary Acid amphoteric: 양쪽에 작용하는, (산과 염기의) 두 성질을 가진 amphiprotic: 양쪽성 binary acid: 이원자산 ternary acid: 삼원자산 Hydrohalic binary acids(할로젠 원소와 수소의 조합으로 이루어진 이원자산)의 H-X 결합 세기는 HF가 가장 크고, 그 다음으로 HCl, HBr, HI 순이다. HI의 bond strength가 가장 약하다. 이 결합에서의 '산' 의 세기에 포커스를 맞추면 위 순서와 역순이다. HF의 수소 세기가 가장 약하고, 그다음이 HCl, HBr, 그리고 HI가 가장 강한 수소의 힘을 가진다. 결합 세기 HF >> HCl > HBr > HI 산의 세기 HF > H2S > H2Se > H2Te 순이고 산의 세기는 역으로 H2O 산과 염기 (2) Ka : 약산의 평형상수 Kb : 그 짝염기에 대한 평형상수 Ka * Kb = Kw. Kw = [H+]*[OH-] = [H3O+]*[OH-] Kw는 25도에서 늘 1.0 x 10^-14. (이 온도에서 고정!) "염기의 세기 비교" 문제 풀이 전략 : 각 염기들의 짝산을 구하고, 구한 것들을 왼쪽에서부터 약산 -> 강산 순으로 배열한다. 왼쪽에 있는 염기일수록 강한 염기이다. "르샤틀리에 원리" 를 이용하여 주어지는 반응이 발열 반응인지 흡열 반응인지를 예측하라 - 풀이 전략 : 주어지는 온도에서 Kw 값이 1.0x10^-14보다 큰지 작은지를 판별하라. Kw 값이 온도와 함께 올라가면 에너지를 반응물로 생각한다는 뜻이므로 흡열 반응이다. 산과 염기 (1) Arrhenius & Bronsted-Lowry | 산염기 평형의 특징 산과 염기의 개념을 설명하는 중요한 이론들이 있다. 우선 Arrhenius 아레니우스의 정의는 아래와 같다. 산은 수용액에서 수소 이온(H+)을 내는 물질 { hydrogen ion } 염기는 수용액에서 수산화 이온(OH-)을 내는 물질 { hydroxide ion } 결론적으로 아레니우스: 산->수소이온, 염기->수산화이온 이라고 외우면 된다. 단, 수용액에서만 적용됐다는 점, 그리고 only 한 가지의 염기에 대해서만 성립하는 정의였다는 점이 한계이다. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Bronsted-Lowry 브론스테드-로리의 .. 화학 평형 ✔ 화학 평형의 정의 모든 반응물과 생성물의 농도가 시간이 경과함에도 일정하게 유지되는 상태 즉, 반응물이 생성물로 변하는 '정반응' 의 속도와 ( 화살표 "→" 방향으로의 반응) 생성물이 반응물로 변하는 '역반응' 의 속도가 ( 화살표 "←" 방향으로의 반응) 일치할 때! 를 의미한다. * 정반응을 흔히 Kf, 역반응을 Kr이라고 나타낸다. (K forward, K reverse) Kf와 Kr은 각각 변하지 않는 상수이다. 평형 농도는 바뀔 수 있어도 Kf와 Kr 값은 변하지 않는다. Kf / Kr 을 K라고 하고, 이때의 K는 '평형 상수' 이다. Kc 라고 쓰기도 한다. Kc가 지니는 의미 : 평형 상태에서, 반응 물질에 대한 생성 물질의 존재 비율. 농도 (기체일 경우에는 압력도 가능) 로 나타낸다... 배위화합물 Coordination Compounds 용어 및 개념 Coordination compound / complex : a compound containing coordinate covalent bonds between electron pair donors (ligands ) and a metal (center atom). Coordinate covalent bond : a pair of electrons from a donor shared with an acceptor. 주로 Lewis acid-base reaction으로 형성된다. Ammine Complex : 금속이온에게 coordinate covalent bond로 묶여 있는 NH3 분자들을 포함한다. 예시로 [Cu(NH3)4]^2+ 가 있다. dilute(희석된) aqueous NH3은 금속 이온과 반.. 용해도 평형이란? 용해도 평형의 개념 Ksp라고 표기하는 용해도 평형은 물 속 해리된 것들의 평형을 의미한다. 물질은 물에 잘 녹을 수도 있고, 잘 녹지 않을 수도 있다. AgCl과 같은 불용성 물질들은 거의 해리되지 않지만, 줄기차게 물 안에 방치하면 극미량이나마 이온을 내보낸다. 대부분이 고체인 AgCl 형태 그대로 존재하는 와중에 Ag+와 Cl-가 물 속으로 떨어져 나와 존재하기 시작하는 것이다. 물질을 물에 충분히 녹여 시간이 지난 후 '포화 상태' 에 도달하면, 농도는 평형을 맞아 더 이상 변하지 않게 된다. "그 때(평형을 이루어 해리된 물질들의 농도가 더 이상 변하지 않게 된 때)의 각 성분들의 농도" 를 곱한 값이 바로 용해도곱이다. 이 용해도곱은 일단 평형 상태에 있는 한, 온도가 변하는 것이 아니라면 늘.. 이전 1 2 다음
